ИЦМиМ СФУ Контрольная Дисциплина: химия. Контрольные №1 и №2. Вариант 02.
Торги завершены. Лот не продан.
8 июня 2018 13:01
Возможно, продавец снова выставит его на торги позже. Напишите ему.
Этот лот уже не продается, но мы нашли для вас похожие
ИЦМиМ СФУ Контрольная Дисциплина: химия. Контрольные №1 и №2. Вариант...
Цена
400 руб.
Описание лота
Задания 2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202
222, 242, 262, 282, 302, 322, 342, 362, 392, 412, 432.
22. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих эле-ментов?
42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстанови-тельная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
62. Какая ковалентная связь называется ?-связью и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?
82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: –45,76 кДж.
102. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl (г) + O2(г) 2Н2O(г) + 2Cl2(г); ?Н = –114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температу-рах? Ответ: 891 К.
122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н; 6,3%.
162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (–0,93°С). Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 14,6%.
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в рас-творах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и КОН.
202. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составь¬те ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Контрольная работа №2
222. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O > H3PO4 + HI
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаи-модействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
262. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSО4. В обоих случаях анод угольный.
282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пла-стинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 ? 6NH3, PtCl4? 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из них является комплексным неэлектролитом?
322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую сте-пень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
342. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.
362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.
392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-вращений: Сu ? Cu(NO3)2 ? Сu(ОН)2 ? CuCl2 ? [Cu(NH3)4]Cl2.
412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что мо-либден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
432. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова? Напи-шите уравнения реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
222, 242, 262, 282, 302, 322, 342, 362, 392, 412, 432.
22. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих эле-ментов?
42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстанови-тельная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
62. Какая ковалентная связь называется ?-связью и какая полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?
82. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Ответ: –45,76 кДж.
102. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl (г) + O2(г) 2Н2O(г) + 2Cl2(г); ?Н = –114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температу-рах? Ответ: 891 К.
122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
142. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH, плотность которого 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Ответ: 9,96 н; 6,3%.
162. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная температуру кристаллизации раствора (–0,93°С). Криоскопическая константа воды 1,86 град. Ответ: 14,6%.
182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в рас-творах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и КОН.
202. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составь¬те ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Контрольная работа №2
222. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O > H3PO4 + HI
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаи-модействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2. Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
262. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов AlCl3, NiSО4. В обоих случаях анод угольный.
282. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пла-стинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 ? 6NH3, PtCl4? 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из них является комплексным неэлектролитом?
322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую сте-пень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
342. Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.
362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.
392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих пре-вращений: Сu ? Cu(NO3)2 ? Сu(ОН)2 ? CuCl2 ? [Cu(NH3)4]Cl2.
412. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что мо-либден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
432. Как из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова? Напи-шите уравнения реакций. Составьте схему полимеризации винилацетата.
Поделиться этим лотом: